Задача:
По уравнению реакции определите, сколько грамм сульфата бария образуется из 18 граммов серной кислоты? Уравнение: Ва(NO3)2 + H2SO4 → Ва SO4 + 2HNO3
Ответы на вопрос
Ответил vlad312345
0
Ba(NO₃)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HNO₃
n(H₂SO₄)=18г / 98г/моль = 0,18 моль
1n(BaSO₄)=1n(H₂SO₄)= 0,18 моль
m(BaSO₄)=0,18моль * 233г/моль = 41,94г
Ответ:41,94г
n(H₂SO₄)=18г / 98г/моль = 0,18 моль
1n(BaSO₄)=1n(H₂SO₄)= 0,18 моль
m(BaSO₄)=0,18моль * 233г/моль = 41,94г
Ответ:41,94г
Новые вопросы