Question

ЗАДАЧА. Как изменится скорость реакции 2SO+O2=2SО2 при увеличении концентрации исходного оксида серы в 5 раз?​

Answer 1

Ответ:

Для определения, как изменится скорость реакции при изменении концентрации реагента, рассмотрим коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции:

\[2\text{SO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_2\]

Сравнивая исходный оксид серы \(\text{O}_2\) с продуктом \(\text{SO}_2\), видим, что для образования двух молекул \( \text{SO}_2 \) требуется одна молекула \(\text{O}_2\).

Уравнение скорости для данной реакции может быть записано как:

\[ \text{скорость} = k[\text{SO}]^2[\text{O}_2] \]

где \( k \) - константа скорости, а \( [\text{SO}] \) и \( [\text{O}_2] \) - концентрации соответствующих веществ.

Если увеличить концентрацию исходного оксида серы (\( [\text{O}_2] \)) в 5 раз, то новая скорость реакции будет зависеть от новой концентрации. Если мы обозначим новую концентрацию как \( [\text{O}_2]_{\text{нов}} \), то новая скорость (\( V_{\text{нов}} \)) будет:

\[ V_{\text{нов}} = k[\text{SO}]^2 \cdot 5[\text{O}_2] = 5 \cdot (k[\text{SO}]^2[\text{O}_2]) \]

Таким образом, скорость реакции увеличится в 5 раз при увеличении концентрации исходного оксида серы в 5 раз.