Question

Задача №1.
Під час реакції оксиду двовалентного елемента з водою утворюється основа,що має відносну формульну масу 122. Виведіть формули оксиду та гідроксиду.
Задача №2
ПІд час реакції оксиду з водою утворюється кислота,відносна молекулярна маса якої становить 129.Виведіть формулу оксиду та кислоти,якщо значення валентності елемента в оксиді дорівнює 4
Задача №3.
Вищий оксид хімічного елемента IV групи має відносну молекулярну масу 60.Назвіть хімічний елемент,складіть формулу оксиду та відповідної кислоти.

Answer 1

Ответ:

Задача №1:

Оскільки основа має відносну формульну масу 122, це означає, що молярна маса основи дорівнює 122 г/моль. Щоб знайти формулу оксиду, потрібно знайти молярну масу оксиду, яка дорівнює масі основи без гідроксидної групи.

Оскільки гідроксид містить водню і групу OH, щоб знайти масу гідроксиду, потрібно відняти масу OH (маса кисню і водню) від загальної маси основи.

Загальна маса OH:

2(1.00784 г/моль за водень) + 15.9994 г/моль за кисень = 17.00784 г/моль

Маса оксиду:

122 г/моль - 17.00784 г/моль = 104.99216 г/моль

Тепер, знаючи масу оксиду, можна визначити його формулу, обчисливши відношення маси оксигену до маси елемента.

Враховуючи, що оксид має двовалентний елемент, ми можемо записати формулу оксиду як MO, де M - елемент, а O - оксиген.

Тепер, знаючи масу оксиду і використовуючи його формулу, можна визначити відносну атомну масу елемента.

Маса оксигену: 16.00 г/моль

Маса елемента: 104.99216 г/моль - 16.00 г/моль = 88.99216 г/моль

Тепер ми можемо знайти елемент, який має відносну атомну масу близько 88.99216 г/моль. Згідно таблиці, це може бути стронцій (Sr) або цинк (Zn).

Отже, формула оксиду може бути SrO або ZnO.

Формула гідроксиду: Sr(OH)2 або Zn(OH)2.

Задача №2:

Знаючи, що валентність елемента в оксиді дорівнює 4, і відносна молекулярна маса кислоти становить 129 г/моль, ми можемо вивести формулу оксиду та кислоти.

Оскільки валентність елемента в оксиді дорівнює 4, формула оксиду буде MO2, де M - елемент, а O - оксиген.

Маса оксиду: 129 г/моль - 16.00 г/моль = 113 г/моль

Тепер ми можемо знайти елемент, який має відносну атомну масу близько 113 г/моль. Згідно таблиці, це може бути кремній (Si).

Отже, формула оксиду буде SiO2.

Тепер, знаючи формулу оксиду, ми можемо визначити формулу кислоти, додаючи кількість води відповідно до валентності елемента в оксиді. Валентність кремнію (Si) у оксиді SiO2 дорівнює 4, тому ми потребуємо 2 молекули води (H2O).

Таким чином, формула кислоти буде H2SiO3.

Задача №3:

Враховуючи, що вищий оксид хімічного елемента IV групи має відносну молекулярну масу 60 г/моль, ми можемо визначити хімічний елемент та його оксид.

Знаючи, що вищий оксид має більшу кількість кисню, а нижчий оксид має меншу кількість кисню, ми можемо порівняти маси оксигену у вищому оксиді з масами оксигену у відповідних нижчих оксидах IV групи.

Згідно таблиці, вищий оксид IV групи з молекулярною масою 60 г/моль може бути оксидом кремнію (SiO2), який має молекулярну масу 60.08 г/моль.

Відповідна кислота до оксиду кремнію (SiO2) буде кремнієва кислота (H4SiO4).

Отже, хімічний елемент IV групи - кремній (Si), формула оксиду - SiO2, а формула відповідної кислоти - H4SiO