Question

Який об'єм водню виділяється при взаємодії 45 г магнію з етановою кислотою, якщо масова частка домішок у металі становить 6%?

Answer 1

Відповідь:

Близько 39 л водню

Пояснення:

Спочатку знайдемо масу чистого магнію, що взаємодіє з кислотою:

м(Мg) = m(вихідний Мg) - м(домішки) = 45 г - 0.06*45 г = 42.3 г

Далі, складемо рівняння реакції між магнієм та етановою кислотою:

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2↑

Стосовно водню, ми бачимо, що при кожній реакції утворюється 1 моль водню на 1 моль магнію. Оскільки молярна маса магнію дорівнює 24.31 г/моль, то ми можемо визначити кількість молів магнію:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 42.3 г / 24.31 г/моль ≈ 1.74 моль

Отже, утвориться така сама кількість молів водню:

n(H2) = n(Mg) ≈ 1.74 моль

Тепер можемо визначити об'єм водню за ідеальних умов:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль ≈ 39 л

Отже, при взаємодії 45 г магнію з етановою кислотою при масовій частці домішок 6% виділиться близько 39 л водню.