Вычислите относительный выход продукта реакции , если во время термического разложения 15,6г алюминий гидроксида получили 9,4г алюминий оксида
ПРОШУ БЕЗ СПАМА , ОТВЕТ С ПОЛНЫМ РЕШЕНИЕМ . СПАСИБО ЗАРАНЕЕ )))
Ответы на вопрос
Ответил Alexei78
1
Ответ:
дано
m(Al(OH)3) = 15.6 g
mпр (Al2O3) = 9.4 g
-------------------
η(Al2O3) - ?
1. Составляем УХР
2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O
2. По уравнению определяем массу теоретическую алюминий оксида
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 15.6 / 78 = 0.2 mol
2n(Al(OH)3) = n(Al2O3)
n(Al2O3) = 0.2 / 2 = 0.1 mol
M(Al2O3) = 102 g/mol
mтеор(Al2O3) = n * M = 0.1 * 102 = 10.2 g
3. Зная массу практическую и массу теоретическую , определяем относительный выход
η(Al2O3) = mпр (Al2O3) / mтеор(Al2O3) * 100% = 9.4 / 10.2 * 100% = 92.15 %
ответ 92.15%
Объяснение:
Новые вопросы
Другие предметы,
2 года назад
Английский язык,
2 года назад
Геометрия,
6 лет назад
Литература,
6 лет назад
Математика,
8 лет назад
Математика,
8 лет назад