Вычислите объем кислорода выделевшегося при разложении 40,4 гр нитрата калия.
Ответы на вопрос
Ответил Химикобиолог2018
0
2KNO₃ ⇒ 2KNO₂ + O₂ ↑
m(KNO₃): 40.4 г.
M(KNO₃): 39 + 14 + 16 × 3 = 101 г/моль.
n(KNO₃): 0.4 моль.
n(O₂): 0.2 моль.
V(O₂): 0.2 × 22.4 = 4.48 л.
Ответ: 4.48 л
m(KNO₃): 40.4 г.
M(KNO₃): 39 + 14 + 16 × 3 = 101 г/моль.
n(KNO₃): 0.4 моль.
n(O₂): 0.2 моль.
V(O₂): 0.2 × 22.4 = 4.48 л.
Ответ: 4.48 л
Ответил absyrdniypoet
0
2KNO3 = 2KNO2 + O2
n(KNO3)=40,4/101=0,4моль
n(O2)=0,2моль
V(O2)=0,2*22,4=4,48л
n(KNO3)=40,4/101=0,4моль
n(O2)=0,2моль
V(O2)=0,2*22,4=4,48л
Новые вопросы