Химия, вопрос задал Умничка90 , 9 лет назад

Вычислите массы безводной кислоты и ее 10 %-го раствора для приготовления 80 %-го раствора уксусной кислоты массой 225г.

Ответы на вопрос

Ответил Morkoffka90
0
По условию задачи необходимо найти массы чистой кислоты и массу 10% раствора этой кислоты, которые необходимо смешать, чтобы получился 80% раствор.
Напишем 2 варианта решения этой задачи:
1) Найдем массу кислоты в полученном растворе по формуле:
m(кислоты) = m(раствора)*W = 225*0.8 = 180 г
Выразим массу искомой кислоты через х:
х = масса безводной кислоты
Масса 10% раствора будет считаться как: 225-х
Найдем массу кислоты в 10% растворе по формуле:
m(кислоты)2 = m(раствора)2*W = (225-х)*0,1
Мы знаем, что:
(225-х)*0,1 + х = 180 г (масса всей кислоты)
Найдем х = 175 г - это масса безводной кислоты.
Значит массе  раствора 10% кислоты составит:
m(раствора 10%) = 225-175 = 50 г (т.е. в нем 5 г кислоты (180-175)).

2)Задачу также можно решить без использования х:
Запишем так:
100            70   
         80
10              20

Т.е. нужно приготовить 80% раствор, есть исходные 10% и 100% растворы, числа 70 и 20 получаем вычитанием (100-80) и (80-10).
70 и 20 означают, что для приготовления раствора нужно взять 7 (70) частей 100% раствора и 2 (20) части 10% раствора.
Т.о. всего у нас 9 частей (можно сказать и 90, но проще сократить в 10 раз), т.е. масса раствора 225 г - это 9 частей.
Найдем, сколько приходится на 1 часть: 225/9 = 25 г
Т.о. найдем, что 100% раствора кислоты (т.е. безводной кислоты) нужно 7*25 = 175 г
И, соответственно,  10% раствора нужно 25*2 = 50 г
Новые вопросы