Вычислите массу сульфата бария образовавшегося при смешивания раствора содержащего 59,4 г бромида бария с избытком сульфита натрия
Вроде вывел формулу BaBr2 + Na2SO3 -> BaSO3 + 2NaBr
ДАМ 40 БАЛЛОВ!
Приложения:
Ответы на вопрос
Ответил zberovskayap43s1j
0
1) Ур-ие реакции:
ВаBr2 + Na2SO3 = BaSO3 + 3 NaBr
2) Находим молярные массы соединений
ВаBr2 - 297 г/моль, BaSO3 - 217 г/моль
3) По ур-ию реакции составляем пропорцию:
297 г BaBr2 образует 217 г BaSO3
59,4 BaBr2 ---------------- Х г BaSO3
Х = 59,4*217/297 = 43,4 г
ВаBr2 + Na2SO3 = BaSO3 + 3 NaBr
2) Находим молярные массы соединений
ВаBr2 - 297 г/моль, BaSO3 - 217 г/моль
3) По ур-ию реакции составляем пропорцию:
297 г BaBr2 образует 217 г BaSO3
59,4 BaBr2 ---------------- Х г BaSO3
Х = 59,4*217/297 = 43,4 г
Ответил CoDDeBoy
0
Ты просто божечка, спасибо огромное!
Новые вопросы