Question

Вычислите массу соли, которая образуется в результате взаимодействия 32.4 г. оксида цинка с 146 г раствора соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(ZnO) = 32.4 г

m(HCl) = 146 г

Найти: m(ZnCl2) - ?

Складемо УХР:

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

Вычислим количество вещества оксида цинка и соляной кислоты:

n(ZnO) = m(ZnO)/ M(ZnO) = 32,4/ 81 = 0,4 моль

n(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 146/36,5 = 4 моль

Из УХР видим, что n(ZnO) : n(HCl) = 1 : 2, а из условия

n(ZnO) : n(HCl) = 0,4 : 4, то есть соляная кислота в избытке, расчет ведем по оксиду цинка

n(ZnO) : n(ZnCl2) = 1 : 1, тогда n(ZnCl2) = n(ZnO)= 0,4 моль

М(ZnCl2) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * М(ZnCl2) = 0,4 * 136 = 54,4 г