Вычислите массу осадка,образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия массой 8 г с раствором хлорида железа (III)
помогите пожалуйста очень срочно ))
Ответы на вопрос
Ответил Настюша030202
0
0,2 моль х моль
3NaON+FeCl₃=3NaCl+Fe(OH)₃↓
3 моль 1 моль
M(NaOH)=23+16+1=40
n(NaOH)=m/M=8 г÷40 г/моль=0.2 моль
х=(0.2*1)÷3≈0.07 моль
M(Fe(OH)₃)=56+16*3+1*3=107
m(Fe(OH)₃)=n*M=0.07 моль*107 г/моль=7,49 г
3NaON+FeCl₃=3NaCl+Fe(OH)₃↓
3 моль 1 моль
M(NaOH)=23+16+1=40
n(NaOH)=m/M=8 г÷40 г/моль=0.2 моль
х=(0.2*1)÷3≈0.07 моль
M(Fe(OH)₃)=56+16*3+1*3=107
m(Fe(OH)₃)=n*M=0.07 моль*107 г/моль=7,49 г
Ответил Dav20
0
а можете пожалуйста написать дано ?
Новые вопросы