вычислите массу оксида серы который образуется при каталитическом окислении кислородным порций оксида серы массой 640 г если выход продукта составляет 95 % от теоретически возможно
Ответы на вопрос
Ответил Алиева01
0
2SO2 + O2 = 2SO3
n(SO2) = m/M = 640/32+ 32 = 10моль
по ур реакции из 2SO2 получается2SO3, следовательно из 10моль получится 10 моль. Следовательно n(SO3)= 10моль
m(SO3) = n M = 10 * 80 =800г (это теореитческий выход)
Практический выход находим m(практ) = 80080 * 95 =760г
n(SO2) = m/M = 640/32+ 32 = 10моль
по ур реакции из 2SO2 получается2SO3, следовательно из 10моль получится 10 моль. Следовательно n(SO3)= 10моль
m(SO3) = n M = 10 * 80 =800г (это теореитческий выход)
Практический выход находим m(практ) = 80080 * 95 =760г
Ответил ekaterinavert
0
Спасибо!
Ответил Алиева01
0
Можешь поблагодарить
Ответил ekaterinavert
0
как?
Ответил Алиева01
0
нажми на кнопочку спасибо
Ответил ekaterinavert
0
окей
Новые вопросы