Вычислите массу и количество оксида натрия, который образуется при сжигании 184 г натрия.
Ответы на вопрос
Ответил SashaB11
0
Дано:
m(Na) = 184г
+O2
Найти:
m(Na2O), n(Na2O)
Решение:
4Na + O2 = 2Na2O
Mr(Na) = 23 г/моль (по реакции 92)
Mr(Na2O) = 62 г/моль (по реакции 124)
m(Na2O) = (184×124)÷92 = 248г
n(Na2O) = m÷Mr = 248÷62 = 4 моль
Ответ: m(Na2O) = 248г, n(Na2O) = 4 моль
m(Na) = 184г
+O2
Найти:
m(Na2O), n(Na2O)
Решение:
4Na + O2 = 2Na2O
Mr(Na) = 23 г/моль (по реакции 92)
Mr(Na2O) = 62 г/моль (по реакции 124)
m(Na2O) = (184×124)÷92 = 248г
n(Na2O) = m÷Mr = 248÷62 = 4 моль
Ответ: m(Na2O) = 248г, n(Na2O) = 4 моль
Новые вопросы