Химия, вопрос задал H2CO2 , 2 года назад

Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Ответы на вопрос

Ответил carrot4

2Al + 3Cl2 ---> 2AlCl3

n(Cl2) = V(Cl2) ÷ Vm = 2,24 л ÷ 22,4 л/моль = 0,1 моль

По уравнению:

n(AlCl3) = 2/3 n(Cl2) = 0,067 моль

m(AlCl3) = n(AlCl3) × M(AlCl3) = 0,067 моль × 133,5 г/моль = 8,9 г

Ответ: 9 г.

H2CO2: 2/3 это молярное уравнение 2(Al)/3(Cl2)

carrot4: Нет... Это определение количества вещества хлорила аллюминия по уравнению.

H2CO2: а можно для чайника

H2CO2: подробнее

carrot4: Ну смотри. У тебя по уравнению в реакцию вступили 3 молекулы хлора и образовалось 2 молекулы хлорида аллюминия. У нас был известен по условию задачи объём хлора, вступившего в реакцию. Зная это, мы нашли количество вещества хлора, вступившего в реакцию. Т.е 0,1 моль. Мы видим, что по уравнению хлора 3 молкулы, а хлорида аллюминия 2. Это значит, что хлорида аллюминия в 3/2 раза меньше.

H2CO2: аааа

H2CO2: Спасибо!!!!

H2CO2: Огромное)))

carrot4: ))

H2CO2: как приятно узнавать новое