Question

Вычислите массу азотной кислоты, который вступит в реакцию с оксидом кальция, если при этом образовалось 8,2 нитрата кальция и вода

Answer 1

Ответ: 6,3 г

Дано:

m(Ca(NO3)2) = 8,2 г

Найти:

m(HNO3)-?

Объяснение:

M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль

n(Ca(NO3)2) = m/M = 8,2 г/164 г/моль = 0,05 моль

M(HNO3) = 63 г/моль

Составляем УХР

СaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Из УХР видно, что n(HNO3) = 2n(Ca(NO3)2)

n(HNO3) = 2*0.05 моль = 0,1 моль

m(HNO3) = n*M = 0,1 моль*63 г/моль = 6,3 г

Ответ: 6,3 г