Question

Вычислить массу железа, полученного с помощью алюминия из оксида Fe+32O3 массой 3 кг, содержащего 5 % примесей

Answer 1

Объяснение:

Дано:

$m(Fe_2O_3)_{ucx} = 3 kg = 3000g \\ \omega (npu \mu{ecu}) = 5\% = 0.05 \\ \\ Fe_2O_3 + 2Al \to Al_2O_3+2Fe \\ \\\ \: Haúmu : \: \: \: m(Fe)$

$m(Fe_2O_3) = m(Fe_2O_3)_{ucx} \times (1 - \omega)\\ m(Fe_2O_3) = 3000 \times (1 - 0.05) = \\ = 3000 \times 0.95 = 2850 \: g$

$\small{2850 \: g }&&\small{x \: g}\\ \: \small{Fe_2O_3 } \: \: & + \: \:\small{ 2Al \to Al_2O_3} \: +&\small{2Fe }\\ \small{160g/mol}&&\small{2 \times 56g/mol}$

Выразим через пропорцию:

$\frac{2850}{160} = \frac{x}{112} \\ x = \frac{2850 \times 112}{160} = 1995 \: g$

Ответ: m(Fe) = 1995 г