Вычислить массу осадка который образуется при взаимодействии 9.8 г серной кислоты с нитратом бария. Пожалуйста
Ответы на вопрос
Ответил Alexei78
0
9.8 Xg
H2SO4+Ba(NO3)2-->BaSO4+2HNO3 M(H2SO4)=98g/mol M(BaSO4)=233 g
98 233
X=9.8*233/98=23.3 g
ответ 23.3 г
H2SO4+Ba(NO3)2-->BaSO4+2HNO3 M(H2SO4)=98g/mol M(BaSO4)=233 g
98 233
X=9.8*233/98=23.3 g
ответ 23.3 г
Новые вопросы