Встановити формулу вуглеводню, молярна маса якого в 2.5 рази більша за молярну масу азоту. а) Зобразіть можливі ізомери на дайте їм назви за номенклатурою IUPAC; б) Розрахуйте, який обʼєм кисню потрібен для спалювання 10 (н.y.) ЦьоГо вуглеводню; в) Напишіть рівняння синтезу з цього вуглеводню каучуку (полімеру).
Ответы на вопрос
а) Щоб знайти формулу вуглеводню, молярна маса якого в 2.5 рази більша за молярну масу азоту, ми спочатку повинні знайти молекулярні маси азоту (N) та вуглецю (C). Молярна маса азоту дорівнює приблизно 14 г/моль. Отже, молярна маса вуглеводню буде 2.5 * 14 г/моль, тобто 35 г/моль.
Знаючи це, давайте спробуємо знайти можливі ізомери. Один із ізомерів може мати формулу C2H7N, інший - C3H10N. Ось їх назви:
C2H7N - етанамін (етиламін) за номенклатурою IUPAC.
C3H10N - пропанамін (пропиламін) за номенклатурою IUPAC.
б) Для спалювання вуглеводню CH3CH2NH2 (етанамін) потрібно кисень згідно з рівнянням:
2(CH3CH2NH2) + 9(O2) -> 2(CO2) + 10(H2O) + 2(N2)
Таким чином, для спалювання 10 моль вуглеводню потрібно 45 моль кисню.
в) Рівняння синтезу каучуку (полімеру) з вуглеводню може виглядати наступним чином:
n(CH3CH2NH2) -> (-CH2-CH2-NH-)n
де "n" вказує на кількість повторюваних одиниць у полімері.