Question

Внаслідок спалювання 4,4 г невідомого вуглеводню утворилося 6,72 л
вуглекислого газу та 7,2 г води. Відносна густина вуглеводню за
повітрям становить 1,517. Назвіть невідомий вуглеводень
а) метан
б) етан
в) пропан
г) бутан

допоможіть будь ласка потрібно здати до 15:00

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)= 4,4 г

V(CO₂) = 6,72 л

m(H₂О) = 7,2 г

D(повітря) = 1,517

Знайти: CxHy-?

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Обчислимо молярну масу вуглеводню:

Mr(CxHy) = D(повітря) * М(повітря) = 1,517 * 29 = 44 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 4,4/44 = 0,1 моль

n(CO₂) = V(CO₂)/ Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль

n(С) = n(CO₂)/n(CxHy) =  0,3 * 1/0,1 = 3 моль

n(H₂O) = m(H₂O)/М(H₂O) = 7,2/18 = 0,4 моль

n(H) = n(H₂O) * 2/n(CxHy) = 0,4 * 2/0,1 = 8 моль

n(С) : n(H) = 3 : 8

Отже формула сполуки : C₃H₈ - пропан