Question

Визначити, які з наведених реакцій є окисно-відновними. Укажіть
окисники та відновники:
Cu + H2SO4(к) → CuSO4 + SO2 + H2O
H2SO3 + H2S → S + H2O
Zn + H2SO4(к) → ZnSO4 + S + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O

Answer 1

Все предложенные реакция являются окислительно-восстановительными (т.к. в ходе реакции меняются степени окисления элементов).
Окислитель – элемент, который принимает электроны и понижает свою степень окисления (это обычно элементы в высших степенях окисления). Примеры окислителей : концентрированные H₂SO₄ и HNO₃, простые вещества галогены (F₂, Cl₂, Br₂), катионы тяжёлых металлов (Cu²⁺, Ag⁺) и т.д.
Восстановитель – элемент, который отдаёт электроны и понижает свою степень окисления (это обычно элементы в низших степенях окисления, все простые вещества металлы). Примеры восстановителей : щелочные металлы (Na⁰, К⁰)  сероводород (H₂S) и сульфиды (Cu₂S), углерод (C), водород (H₂) и т.д.
$\boxed{\bf 1)~ Cu^{0} + H_2S^{+6} O_4_{(k)} \to Cu^{+2} SO_4 + S^{+4}O_2 + H_2O}$
Cu⁰ – восстановитель, S⁺⁶ (H₂SO₄) – окислитель.
$\boxed{\bf 2)~H_2S^{+4} O_3 + H_2S^{-2} \to S^{0} + H_2O}$
S⁻² (H₂S) – восстановитель, S⁺⁴ (H₂SO₃) – окислитель.
$\boxed{\bf 3)~Zn^{0} + H_2S^{+6} O_4 _{(k)} \to Zn^{+2} SO_4 + S^{0} + H_2O}$
Zn⁰ – восстановитель, S⁺⁶ (H₂SO₄) – окислитель.
$\boxed{\bf 4)~KCr^{+3}O_2 + Br^{0}_2 + KOH \to K_2Cr^{+6} O_4 + KBr^{-1} + H_2O}$
Cr⁺³ (KCrO₂) – восстановитель, Br⁰₂ – окислитель.