Question

Визначити масу Барій ацетату, який утворюється при взаємодії 50г 15% розчину

оцтової кислоти з Барій оксидом.

Answer 1

Для визначення маси Барій ацетату, який утворюється при взаємодії 50 г 15% розчину, потрібно знати обсяг розчину, який взаємодіє з ацетатом барію, і масову частку барію в кінцевому продукті реакції.

Якщо ми припустимо, що утворюється стехіометрична кількість Барій ацетату, тобто що реакція відбувається без додаткових реагентів, то можемо скористатися рівнянням реакції, щоб визначити необхідну кількість ацетату барію.

Загальне рівняння реакції може мати вигляд:

Ba(OH)2 + 2CH3COOH → Ba(CH3COO)2 + 2H2O

Так як 1 моль Ba(OH)2 реагує з 2 молями CH3COOH, то на 50 г 15% розчину припаде 0,15*50 = 7.5 г CH3COOH.

Молярна маса Ba(OH)2 = 171.34 г/моль, молярна маса CH3COOH = 60.05 г/моль, тому кількість моль CH3COOH у 7.5 г розчину буде дорівнювати:

7.5 г / 60.05 г/моль = 0.124 моль

Оскільки реагенти сполучаються у стехіометричних співвідношеннях, то в результаті реакції утворюється така сама кількість молей Ba(CH3COO)2.

Молярна маса Ba(CH3COO)2 = 255.41 г/моль, тому маса утвореного Ba(CH3COO)2 буде:

0.124 моль * 255.41 г/моль = 31.65 г

Отже, маса Барій ацетату, який утворюється при взаємодії 50 г 15% розчину, дорівнює близько 31.65 г.