Question

Вищий солетвірний оксид елемента має відносну молекулярну масу 108. І містить 74,08% оксигену. Що це за елемент, до якої групи та підгрупи він належить?

Answer 1

Ми знаємо формулу знаходження масової частки елемента в речовині і у цю формулу підставляємо значення, знаходимо скількі атомів Оксигена у формулі: 

Answer 2

вибач, я не то нажала и пишу далі: w=nxAr/ Mr підставляємо: 0,7408=16х/108 х=5 тобто у формулі атомів Оксигену 5, використовуючи знання про валентність упевнюємося, що кількість атомів невідомого елемента 2, загальна формула невідомого елемента: Е2О5. Тепер знаходимо атомну масу елемента, знаючи, що відносна молекулярна маса сполуки 108: Mr(E2O5)=2х+80=108 у нас вийшло рівняння з одним невідомим. Розвязуємо його і знаходимо х=14, тобто це Нітроген, а формула оксиду- N2O5,нітроген( V) оксид