Question

Вариант 4.
1. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в окислительно-
восстановительной реакции:
Cu + HNO3(кон) — Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.
Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощ
которых можно осуществить превращения по схеме:
CaO - CaCl2 Ca(OH)2 — CaCO3 – Ca(NO3)2
3. Решите задачу.
Вычислите массовую долю растворенного вещества (в %) KNO3, в растворе
которого массой 400 г содержится KNO, массой 10 г.​

Answer 1

Вот 1:

Cu+HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+NO2+H2O
Сu(0) - 2e = Cu(2+)   |  1    восстановитель, процесс - окисление
N(+5) + 1e = N(+4)    |  2   окислитель, процесс - восстановление
Электронный баланс:
Сu(0) - 2e = Cu(2+)   
2N(+5) + 2e = 2N(+4)   
Переносим коэффициенты в схему реакции:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O