В результате реакции оксида кальция и хлороводорода образовалось 6 моль воды. Определите массу взятого для реакции оксида кальция, если известно, что в нем было 10% примесей. Все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых.
Ответы на вопрос
Ответил kkrina
0
CaO+2HCl=H2O+CaCl2
n(CaO)=n(H2O)=6моль
m(CaO)=6*56=336г
w=100%-10%=90%или 0.9
m(CaO)=336/0.9=373г
n(CaO)=n(H2O)=6моль
m(CaO)=6*56=336г
w=100%-10%=90%или 0.9
m(CaO)=336/0.9=373г
Новые вопросы