Question

В реакции разложения HgO -> Hg +O2 из 3 моль реагента получено 16,8 л(н. у.) кислорода. Чему равен (в%) практический выход этого газа? (50%)
Срочно!!! Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ: выход кислорода при разложении данного количества вещества оксида ртути составит 50%.

Объяснение:

Дано: n(HgO) = 3 моль, Vпрактический(O₂) = 16,8л.

Найти: $\eta(O_2)$ - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ$\sf 2HgO~\xrightarrow{~~t^o~}~2Hg~+~O_2$

По уравнению реакции перейдём к количеству вещества кислорода, зная количество вещества оксида ртути:

ᅠᅠ$\sf n(O_2) = \dfrac{1}{2}\cdot n(HgO) = 0,5 \cdot 3 = 1,5$ моль

Найдём теоретический объём кислорода (тот, который по расчётам должен выделиться в ходе реакции):

ᅠᅠ$\sf V_\tau_e_o_p(O_2) = n(O_2) \cdot Vm = 1,5 \cdot 22,4 = 33,6$ литра

Найдём выход реакции, зная практический и теоретический объёмы кислорода:

ᅠᅠ$\sf \eta(O_2) = \dfrac{V_\pi_p_a_\kappa_\tau(O_2)}{V_\tau_e_o_p(O_2)} = \dfrac{16,8}{33,6} = 0,5 = 50\%$

Ответ: 50%.

#SPJ1