Question

В раствор, который содержал 32 г CuSO4, поместили железную пластину. После того, как вся соль прореагировала, масса пластины увеличилась на 4%. Какая масса пластины вступила в реакцию?

Answer 1

не совсем корректное условие задачи, точнее ее вопрос

Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

n(CuSO₄) = 32 / 160 = 0,2 моль

n(Cu) = n(Fe)= 0,2 моль; mn(Fe)= 0,2*56 = 11,2 г железа прореагировало (это ответ на вопрос задачи)

теперь решаем про проценты:

Δm = 0,2· (64-56) = 1,6 г

1,6 г ---- 4%

х г ------100%

х = 40 г

Ответ: В раствор опустили пластинку массой 40 г

Answer 2

0.2(64-56) откуда? не совсем поняо

Answer 3

на 1 моль меди уходит 56 г железа, а приходит 64 г меди. дельта молярной массы 8 г.

Answer 4

а зачем дельта?

Answer 5

почему увеличилась масса пластинки? - вместо атомов железа пришли более тяжелые атомы меди. можно посчитать иначе: ушло 0,2 моль железа (0,2*56 г) , а пришло 0,2 моль меди (0,2*64 г) вот эта разница в 1,6 г и составила 4%

Answer 6

Да, спасибо