В цилиндре дизеля такт сжатия из воздуха t°=47°С, а давление 0,8 бар. При сжатии объем газа уменьшается в 16 раз, но он взрывается до 36 бар.
Рассчитайте t° воздуха в конце сжатия.
Ответы на вопрос
Ответ:
Для решения задачи можно воспользоваться законом Гей-Люссака, который гласит, что при постоянном объеме газа (то есть в условиях сжатия) давление газа пропорционально температуре в Кельвинах.
Можно записать соотношение:
P1/T1 = P2/T2,
где P1 и T1 - начальное давление и температура, P2 и T2 - конечное давление и температура.
Из условия задачи известно, что начальное давление P1 = 0,8 бар, начальная температура T1 = 47 °C + 273,15 = 320,15 К (в Кельвинах).
Также известно, что объем газа уменьшается в 16 раз, то есть его давление увеличивается в 16 раз до 12,8 бар. Но далее происходит взрыв до 36 бар.
Используем закон Гей-Люссака для нахождения конечной температуры:
0,8/320,15 = 12,8/T_м, где T_м - температура после первого сжатия
T_м = 12,8 * 320,15 / 0,8 = 5125,6 K
Затем применяем закон Гей-Люссака второй раз для нахождения конечной температуры после взрыва:
12,8/5125,6 = 36/T_к,
T_к = 36 * 5125,6 / 12,8 = 14364 K.
Таким образом, температура воздуха в конце сжатия составляет около 14364 K.