Question

Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса:
KBrO3 + NaCl + H2SO4 → Cl2 +KBr + Na2SO4+H2O
Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH

3. Решить задачу: в 180 г. 15%-го раствора гидроксида натрия
растворили ещё 20 г. щёлочи. Рассчитайте массовую долю щёлочи в полученном растворе. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2.KBrO3+ 6 NaCl+ 3 H2SO4 → 3 Cl2 + KBr + 3 Na2SO4 + 3 H2O

3.Дано:

m₁р-ра(NaOH) = 180г

ω₁р.в.(NaOH) = 15% (0,15)

m₂р.в.(NaOH) = 20г

Найти: ω`р.в.(NaOH) - ?

Решение:

1) Масса растворённого вещества в полученном растворе:

а) m₁р.в.(NaOH) = m₁р-ра * ω₁р.в. = 180г * 0,15 = 27г

б) m`р.в.(NaOH) = m₁р.в. + m₂р.в.(NaOH) = 27г + 20г = 47г

2) Масса полученного раствора, согласно закону сохранения масс веществ: m`пол.р-ра(NaOH) = m₁р-ра + m₂р.в. = 180г + 20г = 200г

3) Массовая доля растворённого вещества в полученном растворе:

ω`р.в.(NaOH) = m`р.в. / m`пол.р-ра = 47г / 200г = 0,235 (23,5%)