Question

У результаті реакції алюмінію масою 5,4 г з сіркою масою 16 г утворився
алюміній сульфід. Яка його маса?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Al) = 5,4 г

m(S) = 16 г

Найти: m(Al₂S₃) -?

Складемо РХР:

2Al  + 3S = Al₂S₃

М(Al) = 27 г/моль    М(S) = 32 г/моль

Знайдемо кількість речовини Al і S в сполуці:

n (Al) = m(Al)/М(Al) = 5,4/27 = 0,2 моль

n (S) = m(S)/М(S) = 16/32 = 0,5 моль

З РХР бачимо , що n(Al) : n(S) = 2 : 3 , а згідно умови

n(Al) : n(S) = 0,2 : 0,5

тоді маємо  S в надлишку

n(Al) : n (Al₂S₃) = 2 : 1

n(Al₂S₃) = 0,1 моль

М(Al₂S₃) = 27 * 2 + 32 * 3 = 150 г/моль

m(Al₂S₃) = n(Al₂S₃)  * М(Al₂S₃) = 0,1 *  150 = 15 г