Question

У результаті повного згорання 5 г вуглеводню утворилося 16,18 г карбон (IV) оксиду та вода. Встановіть формулу вуглеводню, якщо відносна густина його парів за воднем становить 34. У відповіді вкажіть суму індексів формули вуглеводню

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Спочатку знайдемо кількість молекул вуглеводню, що спалюється. З маси карбон (IV) оксиду знаходимо кількість моль:

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 16,18 г / 44 г/моль = 0,368 моль

Так як стехіометрія повного згоряння вуглеводню і кисню така, що на 1 молекулу вуглеводню потрібно 1 молекула кисню, то кількість молекул карбон (IV) оксиду дорівнює кількості молекул вуглеводню, що спалився.

Тому n(Hydrocarbon) = n(CO2) = 0,368 моль.

Так як відносна густина парів вуглеводню за воднем дорівнює 34, то молярна маса вуглеводню становить:

m(Hydrocarbon) = 34 г/моль

Тоді маса вуглеводню, що спалилась, дорівнює:

m(Hydrocarbon) = n(Hydrocarbon) × M(Hydrocarbon) = 0,368 моль × 34 г/моль = 12,512 г

Тепер можна знайти формулу вуглеводню. Розглянемо загальний випадок для вуглеводнів загальної формули CₙH₂ₙ₊₂.

Маса вуглеводню складається з маси вуглецю і маси водню:

m(Hydrocarbon) = n(C) × M(C) + n(H) × M(H)

де n(C) і n(H) - кількість атомів вуглецю і водню в молекулі вуглеводню, M(C) і M(H) - молярні маси вуглецю і водню.

З умови задачі відомо, що відношення мас водню і вуглецю дорівнює (2n + 2) / n, оскільки кожна молекула містить (2n + 2) атоми водню і n атомів вуглецю. За умовою задачі сума індексів формули вуглеводню дорівнює 2n + 2.

Тому можна записати таку систему рівнянь:

n(C) + n(H) = n

2n +