Question

суміш натрій корбонатут та натрій форміату масою 48.4 г обробили надлишком концентрованої сульфатної кислоти. При цьому утворилося 13.44 л газрподібних продуктів. Визнач масовий склад вихідної суміши

Answer 1

Спочатку треба визначити, який газ був утворений при обробці суміші сульфатною кислотою. За даними задачі, об'єм утворених газоподібних продуктів становить 13.44 л. Це може бути обсягом газу при н. у., тобто за стандартних умов (тиск 101.3 кПа, температура 0 °C).

Тому, використовуючи ідеальний газовий закон, можна визначити кількість речовини газу, що утворився:

n = PV/RT,

де P = 101.3 кПа - тиск у нормальних умовах, V = 13.44 л - об'єм газу у нормальних умовах, R = 8.31 Дж/(моль·К) - універсальна газова стала, T = 273 K - температура у нормальних умовах.

n = (101.3 кПа × 13.44 л) / (8.31 Дж/(моль·К) × 273 K) ≈ 0.550 моль.

Так як об'єм газу, що утворився, залежить від кількості речовини газу, то можна визначити, що 0.550 моль газу утворилось при реакції.

Тепер можна знайти масу суміші натрій карбонату та натрій форміату, використовуючи молярні співвідношення реагентів та коефіцієнти реакції. Для цього треба скласти рівняння реакції:

Na2CO3 + 2NaCHO2 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O + 2NaCl

З рівняння можна побачити, що коефіцієнти перед Na2CO3 і NaCHO2 дорівнюють 1 та 2 відповідно. Отже, маса Na2CO3 вихідної суміші дорівнює моларній масі Na2CO3, помноженій на кількість молей Na2CO3 у суміші:

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) × M(Na2CO3) = 0.550 моль × 105.99 г/моль ≈