Question

СРОООООООООООЧНО!!!!!
чому дорінює Об'єм кисню масою 400г, якщо за температури 10°C він чинить на стінки посудини тиск, який дорівнює 7,2*10^4 Па​

Answer 1

Ответ: PV = nRT

где P — давление, V — объем, n — число молей, R — газовая постоянная, T — абсолютная температура.

Первый,

нам нужно рассчитать количество молей кислорода:

п = м/м

где m — масса кислорода, M — его молярная масса. Молярная масса кислорода приблизительно равна 32 г/моль, поэтому:

n = 400 г/32 г/моль = 12,5 моль

Далее нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

Т = 10°С + 273,15 = 283,15 К

Теперь мы можем решить для объема V:

V = нRT/P

V = (12,5 моль) (8,314 Дж / моль К) (283,15 К) / (7,2 × 10 ^ 4 Па)

V = 38,8 л

Следовательно, объем кислорода массой 400 г при температуре 10°С и давлении 7,2×10^4 Па составляет 38,8 л.