составьте уравнение реакции происходящее вследствие сжигания алюминия оксида с калий гидкоксидом
Очень срочно
Ответы на вопрос
В результате растворения навески оксида алюминия в растворе гидроксида калия (Al2O3 + KOH = ?) происходит образование двойной соли – алюмината калия и воды. Реакцию следует проводить при нагревании в температурном диапазоне 900 - 1000^{0}C. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
[Al_2O_3 + 2KOH rightarrow 2KAlO_2 + H_2O.]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
[ Al_2O_3 + 2K^{+} + 2OH^{-} rightarrow 2K^{+} + 2AlO_2^{-} + H_2O;]
[ Al_2O_3 + 2OH^{-} rightarrow 2AlO_2^{-} + H_2O.]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. В прокаленном виде он химически пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.
[Al_2O_3 + 6HCl_conc., hot rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O;]
[Al_2O_3 + 2NaOH_conc., hot + 3H_2O rightarrow 2Na[Al(OH)_4];]
[Al_2O_3 + 2NaOH rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O;]
[Al_2O_3 + Na_2CO_3 rightarrow 2NaAlO_2 + CO_2.]
Оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. В лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:
[3Cu_2O + 2Al rightarrow Al_2O_3 + 6Cu (1000^{0}C).]
При нормальных условиях.
Al(OH)3+KOH=K(Al(OH)4)
При 1000°C.
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O