Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния (MgO),который получается при сжигании 6 г металла.
Ответы на вопрос
Ответил ЯковПервый
0
Дано:
m (Mg) = 6г
Найти:
m (MgO) - ?
Решение:
2Mg + O2 = 2MgO
n (Mg) = m/M = 6 / 24 = 0.25 моль
n (MgO) = n (Mg) = 0.25 моль (по уравнению)
m (MgO) = n * M = 0.25 * 40 = 20г
Ответ: m (MgO) = 10г
m (Mg) = 6г
Найти:
m (MgO) - ?
Решение:
2Mg + O2 = 2MgO
n (Mg) = m/M = 6 / 24 = 0.25 моль
n (MgO) = n (Mg) = 0.25 моль (по уравнению)
m (MgO) = n * M = 0.25 * 40 = 20г
Ответ: m (MgO) = 10г
Новые вопросы