составьте электронный баланс 2Al+6HCL=2AlCl3+3H2
Ответы на вопрос
Ответил Pavetta
0
2Al+6HCL=2AlCl3+3H2
Al(0)-3e--->Al(3+)
2H(+1)+2e--->H2(0)
Al(0)-3e--->Al(3+)
2H(+1)+2e--->H2(0)
Ответил ЯнгЭйтиДжон
0
Al^0-3e=Al^+3
2H^-1+2e=H2^0
Алюминий с зарядом 0 отдает 3 электрона, принимает степень окисления +3 в реакции алюминий восстановитель.
2 водород с зарядом -1 принимает 2 электрона, принимая степень окисления 0. В реакции водород-окислитель.
2H^-1+2e=H2^0
Алюминий с зарядом 0 отдает 3 электрона, принимает степень окисления +3 в реакции алюминий восстановитель.
2 водород с зарядом -1 принимает 2 электрона, принимая степень окисления 0. В реакции водород-окислитель.
Новые вопросы