Question

Составьте электронную схему, электронную и графическую формулу, спрогнозируйте возможные степени окисления химического элемента «S». Охарактеризуйте окислительно-восстановительные возможности простых веществ – неметаллов.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Название элемента -сера  

химический  символ - S, порядковый номер - № 16 ,  

атомная масса Ar=32  Группа - 6, подгруппа- главная , 3-й  период    

Заряд ядра атома Z=+16 (в ядре 16 протонов-  p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 16 электрона.    

3) Исходя из вышеизложенного  напишем схемы строения атома серы :  

а). Модель атома при помощи дуг:  

₊₁₆S)₂)₈)₆  

б). Модель атома, электронная формула:  

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3p⁰  

в).Электронно-графическая модель атома:  

                 p     ⇵ ⇵  -

3уровень s ⇵  

               P    ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₁₆S  

Валентность в соединениях  равна 6,4,2; степень окисления +6, +4, -2. Сера может быть, как восстановителем так и окислителем.  

Сера восстановитель:

S⁰+O₂⁰→S⁺⁴O₂⁻²

S⁰-4e⁻→S⁺⁴восстановитель

2O⁰+2x2e⁻→2O⁻²окислитель

Сера окислитель:

S⁰+H₂⁰→H₂⁺¹S⁻²

S⁰+2e→S⁻²окислитель

2H⁰+2xe⁻→2H⁺¹ восстановитель

2) Окислительные свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе. В периодах окислительные свойства увеличиваются слева направо, в подгруппах - уменьшаются сверху вниз. Это обусловлено тем, что в периодах слева направо увеличивается электроотрицательность и сродство к электрону, а в главных подгруппах сверху вниз эти характеристики элементов уменьшаются. Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии с металлами, с неметаллами, а так же  в реакциях с некоторыми сложными веществами.

3) Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию.

 Восстановительные свойства неметаллов проявляются в реакциях как с другими (более электроотрицательными) неметаллами, так и с некоторыми сложными веществами.