Question

Соединения химических элементов. Вариант 2

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

 

1.Чистое вещество в отличие от сме¬си — это:

 

А. Морская вода. Б. Молоко. В. Кислород.

 

2. Ряд формул, в котором все ве¬щества — основания:

 

A.CuOH, CuCl2, NaOH.

 

Б. Са(ОН)2, Mg(OH)2, MgOHCl.

 

B.КОН, Ва(ОН)2,Сu(ОН)2.

 

3. Углерод проявляет наименьшую сте¬пень окисления в соединении с формулой:

 

А. СН4. Б. С02. В. СО.

 

4. Общая формула оксида изображена условной записью:

 

A. М(ОН)п.

 

Б. ЭхОу.

 

B.НхКО, где М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток.

 

5. Число формул солей в следующем списке:

 

H2C03, Fe(OH)3, KN03, NaOH, Ba(OH)2, СаО, S02, CaC03 — равно:

 

А.1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Выпишите формулы солей

 

6.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия А1203 равна:

 

А. 52,94% Б. 0,36%. В. 73,00%. Приведите решение задачи

 

7. В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном

 

растворе равна:

 

А. 15%. Б. 20%. В. 10%. Приведите решение задачи

 

8. Формула хлорида меди (II):

 

A. CuCl. Б. CuCl2. В. CuS04.

 

9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:

 

А. НСl. Б. Н3Р04. В. H2S04

 

10. Нерастворимое в воде основание — это вещество с формулой:

 

A. NaOH. Б. Fe(OH)3. В. Ва(ОН)2.

 

11. Соотнесите.Назовите вещества.

 

Формула соединения:

 

1. К20. 2. CaS04. 3. H2S04. 4. КОН. 5. S02. 6. HN03.

 

Класс соединений:

 

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.

 

12. Соотнесите.

 

Формула соединения:

 

1. МпС12. 2. Fe(OH)2. 3. Fe(OH)3. 4. H2S04. 5.MgCl2. 6. MgO. 7. Mg(OH)2. 8. H2S03.

 

Название вещества:

 

A.Оксид магния. Б. Серная кислота. B.Гидроксид железа (III). Г. Хлорид магния.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

13. Для гидроксида (кислоты или осно¬вания) напишите формулу соответствующего ему оксида:

П

A. H2Si03. Б. Са(ОН)2. В. Fe(OH)3.

 

14.Составьте химические формулы со¬единений:

 

А. Оксид алюминия. Б. Азотная кислота. В. Сульфат натрия. Г. Гидроксид цинка.

 

15. Рассчитайте объем азота, полученно¬го из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля азота в воздухе составляет 78%

 

 

 

Answer 1

ЧАСТЬ А.

1.Чистое вещество в отличие от смеси — это:

В. Кислород - О2.

2. Ряд формул, в котором все вещества — основания:

B. КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2.

3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

А. СН4

Здесь углерод проявляет степень окисления равную -4.

4. Общая формула оксида изображена условной записью:

Б. ЭхОу.

5. Число формул солей в списке равно:

Б. 2.

Это KNО3 и CaCО3

6.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl2O3 равна:

А. 52.94%

Mr(Al2O3)=27×2+16×3=102

w(Al)=(54/102)×100%=52.94%

7. В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:

В. 10%.

Дано:

m(H2O)=180 г

m(NaCl)=20 г

___________

w(NaCl)-?

Решение:

1 Масса полученного раствора равна:

m(р-ра NaCl)=180+20=200 г

2 Найдем массовую долю хлорида натрия в нем:

w(NaCl)=(20/200)×100%=10%

8. Формула хлорида меди (II):

Б. CuCl2.

9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:

Б. Н3РO4.

10. Нерастворимое в воде основание — это вещество с формулой:

Б. Fe(OH)3.

11.

А. Оксиды:

1. K2O

5. SO2

Б. Основания:

4. KOH

В. Кислоты:

3. H2SO4

6. HNO3

Г. Соли:

2. CaSO4

12.

A.Оксид магния - 6. MgO

Б. Серная кислота - 4. H2SO4

B.Гидроксид железа(III) - 3. Fe(OH)3

Г. Хлорид магния - 5. MgCl2

ЧАСТЬ Б.

13.

A. H2Si03 - SiO2

Б. Са(ОН)2 - CaO

В. Fe(OH)3 - Fe2O3

14.

А. Оксид алюминия - Al2O3

Б. Азотная кислота - HNO3

В. Сульфат натрия - Na2SO4

Г. Гидроксид цинка - Zn(OH)2

15.

Дано:

V(воздуха)=200 л

w(N2)=78%

______________

V(N2)-?

Решение:

V(N2)=200×(78/100)=156 л

Ответ: 156 л.