Question

Смесь массой 11,3 г, состоящую из магния и цин
ка, полностью растворили в избытке соляной кислоты.
В результате реакции выделился газ объёмом (н. у.)
6,72 дм°. Рассчитайте массовую долю магния в исходной навеске?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

По уравнению реакции Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

1 моль магния взаимодействует с 2 моль агента. Так как объём газа будет пропорционален количеству веществ, 6,72 дм3 газа соответствуют количеству веществ в 2 раза больше, чем количество магния взаимодействующего с кислотой. Таким образом, 6,72 дм3 газа соответствуют 1 молю магния.

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль Масса магния (n) = V * M = 6,72 дм3 * 24 г/моль = 161,28 г

Массовая доля магния в исходной навеске = масса магния / масса смеси * 100% = 161,28 г / 11,3 г * 100% = 1429,20%

Answer 2

6% ыаыаыпыгцшөыдвдвдыщызызвһ