сколько магния (в г) вступило в реакцию, если для взаимодействия с ним потребовалось 245 г 10-процентного раствора серной кислоты?
Ответы на вопрос
Ответил SweEtReveNgee
0
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
n(H2SO4)=амега*m/M=0.1*245/98=0.25моль
m(Mg)=n*M=0.25*24=6г
n(H2SO4)=амега*m/M=0.1*245/98=0.25моль
m(Mg)=n*M=0.25*24=6г
Новые вопросы
Химия,
6 лет назад
Русский язык,
6 лет назад
Алгебра,
10 лет назад
Геометрия,
10 лет назад
Физика,
10 лет назад