Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм
известняка, содержащего 21 % примесей?
Массовая доля карбоната меди (II) в малахите (CuCO 3 ∙ Ca(OH) 2 )
составляет 95%. Вычислите объём оксида углерода (IV), полученный при
разложении 300 грамм малахита.
дам 85 баллов, только помогите прошу
Ответы на вопрос
Ответил kuklin2003mailrucom
1
Ответ:
Объяснение:
m(чист.CaCO3)=119*0.84=99.96=100г
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
n(CaCO3)=100/100=1 моль
Следовательно n(CO2)=1 моль
V(CO2)=1*22.4=22.4 дм*куб
b2500:
это не к моей задаче
у меня 21% а не 16
CuCO₃ -----t°------> CuO + CO₂↑
m(CuCO₃) = 300 г * 0,95 = 285 г
M(CuCO₃) = 64 + 12 + 16 * 3 = 124 г/моль
V(CO₂) = (285 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (124 г/моль * 1 моль) = 51,48 л
m(CuCO₃) = 300 г * 0,95 = 285 г
M(CuCO₃) = 64 + 12 + 16 * 3 = 124 г/моль
V(CO₂) = (285 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (124 г/моль * 1 моль) = 51,48 л
Ответил ivanmal91
1
Ответ:
Объяснение:
Дано
m(известняка)=119 г
w(пр)=21 %
Найти
V(CO2)-?
Решение
w(CaCO3)=100-w(пр)=79 %=0.79 м.д.
m(CaCO3)=w(CaCO3)*m(известняка)=94 г
CaCO3(t)=CaO+CO2(газ)
n(CaCO3)=m/M=94/100=0.94 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0.94 моль
V(CO2)=Vm*n(CO2)=0.94*22.4=21.056 л
2 задача
Дано:
w(CuCO3)=95 %
m(малахита)=300 г
Найти
V(CO2)-?
Решение
m(CuCO3)=w(CuCO3)*m(малахита)/100=300*95/100=285 г
CuCO3=CuO+CO2(газ)
n(CuCO3)=m/M=2.3 моль
n(CuCO3)=n(CO2)=2.3 моль
V(CO2)=n*Vm=2.3*22.4=51.52 л
Новые вопросы