Сколько граммов соли CaSO4 получится в реакции нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция Ca(OH)2 избытком серной кислоты H2SO4 по уравнению:Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4¯ + 2H2O ?
Ответы на вопрос
Ответил Weakelm
0
n(Ca(OH)2) = m/M = 7.4/74 = 0.1 моль
n(CaSO4) = n(Ca(OH)2) = 0.1 моль
m(CaSO4) = M*n = 136* 0.1 = 13.6 г
n(CaSO4) = n(Ca(OH)2) = 0.1 моль
m(CaSO4) = M*n = 136* 0.1 = 13.6 г
Новые вопросы