Question

Сколько граммов меди растворяется в избытке концентрированной азотной кислоты по схеме реакции (расставить коэффициенты методом электронного баланса), если при этом образуется 188 г нитрата меди (II):

Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Ответом будет число, округлённое до целого.

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Cu(NO3)2)=188г

m(Cu)=?

Решение:

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Cu(0) - 2 e- → Cu(2+)(окисление)

2 N(5+) + 2 e- → 2 N(4+)(восстановление)

Cu является восстановителем, HNO3 является окислителем.

Mr(Cu(NO3)2)=64(14+16×3)2=188г/моль

n(Cu(NO3)2)=m/M=188/188=1моль

Mr(Cu)=64г/моль

m(Cu)=M×n=64×1=64г

Ответ:m(Cu)=64г