сколько грамм соли образуется при взаимодействии 5,6 г. оксида кальция с серной кислотой
Ответы на вопрос
Ответил kvasovnn
0
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
M(CaO)=40+16=56 г/моль
m(CaO)= 56 г
M (CaSO4)=40+32+16 умножить на 4=136 г/моль
m (CaSO4)=136 г
56 г CaO - 136 г CaSO4
5.6 г CaO - х г CaSO4
x=13.6 г
Ответ. масса соли (CaSO4)= 13.6 г
M(CaO)=40+16=56 г/моль
m(CaO)= 56 г
M (CaSO4)=40+32+16 умножить на 4=136 г/моль
m (CaSO4)=136 г
56 г CaO - 136 г CaSO4
5.6 г CaO - х г CaSO4
x=13.6 г
Ответ. масса соли (CaSO4)= 13.6 г
Новые вопросы