Question

Сколько грамм серной кислоты необходимо взять для реакции с гидроксидом калия массой 5,6 грамм.

Answer 1

  х           5.6
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

98,082    56,1056

х/98,082=5.6/112,2112, х=98,082*5.6/112,2112=4.8 г

Answer 2

х моль   0,1моль

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

1 моль   2 моль

n = m/M

M(KOH) = 39 + 16 + 1= 56 г/моль

n(KOH) = 5,6г / 56 г/моль= 0,1 моль

х = 0,1

1     2

х = 0,05

n(H2SO4) = 0,05 моль

m = n*M

M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

m(H2SO4) = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г

Ответ: 4,9 г