Question

Сколько грамм гидроксида Al потребуется для реакции с серной кислотой, если если образуется 7,2 г воды?
Зарание спасибо)

Answer 1

Молекулярная масса воды = 2+16=18
Химическое количество воды=$\frac{7,2}{18} =0,4$
Составляем уравнение реакции: 2Al$(OH)_{3}$+3$H _{2}$S$O _{4}$=$Al _{2} (SO _{4} )_{3}$+6$H _{2}O$
Составляем пропорцию: $\frac{x}{2} = \frac{0,4}{6}$
х=0,13
Масса Al$(OH) _{3}$=0,13*(27+16*3+3)=78*0,13=10,14 г
Ответ: 10,14 г