Question

Решите задачу пожалуйста
Вычисли массу Na2Co3 которую можно получить при взаимодействии гидроксида натрия массой 20 г с оксидом углерода iv

Answer 1

Ответ:

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно знати молекулярну масу гідроксиду натрію (NaOH) і молекулярну масу оксиду вуглецю IV (CO2).

Молекулярна маса NaOH:

- Натрій (Na) має атомну масу близько 23 г/моль.

- Кисень (O) має атомну масу близько 16 г/моль.

- Водень (H) має атомну масу близько 1 г/моль.

Молекулярна маса NaOH = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль.

Тепер ви можете визначити, яка кількість молей NaOH міститься в 20 г цього сполуку:

Кількість молей NaOH = маса / молекулярна маса = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль NaOH.

За рівнянням реакції:

2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O,

масовий коефіцієнт Na2CO3 дорівнює 1. Тобто, для синтезу 1 моль Na2CO3 необхідно 2 молі еквівалентів NaOH.

Отже, кількість молей Na2CO3, яку можна отримати з 0,5 моль NaOH, дорівнює 0,5 моль / 2 = 0,25 моль Na2CO3.

Тепер визначимо масу Na2CO3:

Маса Na2CO3 = кількість молей x молекулярна маса = 0,25 моль x 106 г/моль (молекулярна маса Na2CO3) = 26,5 г.

Отже, маса Na2CO3, яку можна отримати при реакції 20 г гідроксиду натрію з оксидом вуглецю IV, становить 26,5 г.