Решить задачи. 9 класс
1. Найти массу осадка образующегося при
взаимодействии 20 грамм 5%-ного раствора хлорида
кальция с фосфорной кислотой.
2. Сколько литров углекислого газа образуется при
термическом разложении 38 грамм карбоната бария,
содержащего 4% примесей?
3. Найти массу 2%-ного раствора серной кислоты
необходимой для нейтрализации 12 грамм гидроксида
калия
Ответы на вопрос
Ответил chdhdjfn
0
РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1.1. Основные понятия и законы Типовые примеры решения задач
Пример 1. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой Н2SO4.
Решение. Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов (их взять из периодической таблицы Д.И.Менделеева), образующих соединение с учетом числа атомов:
Мr (Н2SO4) = 1×2+32+16×4=98
Пример 2. Вычислите массовую долю кислорода в SО3.
Решение. Массовая доля элемента в веществе (w) показывает, какую часть относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента, умноженная на индекс (n) при знаке элемента в формуле. Массовая доля – величина безразмерная. Выражается в долях от единицы или в процентах.
1. Вычисляем относительную молекулярную массу SО3: Мr (SO3) = 32+16×3=80
2. Вычисляем массовую долю кислорода.
Относительная атомная масса кислорода из периодической таблицы Д.И.Менделеева Аr(О) =16
Составим пропорцию: Мr (SO3) 80 - 100%
(О) 3×16– х% Х=3×16 ×100=60%
80
w(О)=60%
Пример 3. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?
Решение. Используем формулу n(количество вещества) = m(вещества), M(вещества)
где n- количество вещества;
m- масса вещества;
М – молярная масса вещества, численно равна относительной молекулярной массе
1. Относительная молекулярная масса Мr(СuО)=64+16=80, следовательно, молярная масса М (СuО)=80г/моль.
2. Пользуясь соотношением (количество вещества) = (вещества) (вещества)
находим количество вещества: n(СuО)= (СО) = 120г = 1,5моль (СО) 80г/моль
Пример 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.
Решение. Используем формулу (количество вещества) = (вещества), (вещества)
1. 2. 3.
Молярная масса М(NаOH)= 23+16+1=40г/моль. m=nM
m(NаOH)= 2моль ×40г/моль=80г.
Тема 1.1. Основные понятия и законы Типовые примеры решения задач
Пример 1. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой Н2SO4.
Решение. Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов (их взять из периодической таблицы Д.И.Менделеева), образующих соединение с учетом числа атомов:
Мr (Н2SO4) = 1×2+32+16×4=98
Пример 2. Вычислите массовую долю кислорода в SО3.
Решение. Массовая доля элемента в веществе (w) показывает, какую часть относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента, умноженная на индекс (n) при знаке элемента в формуле. Массовая доля – величина безразмерная. Выражается в долях от единицы или в процентах.
1. Вычисляем относительную молекулярную массу SО3: Мr (SO3) = 32+16×3=80
2. Вычисляем массовую долю кислорода.
Относительная атомная масса кислорода из периодической таблицы Д.И.Менделеева Аr(О) =16
Составим пропорцию: Мr (SO3) 80 - 100%
(О) 3×16– х% Х=3×16 ×100=60%
80
w(О)=60%
Пример 3. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?
Решение. Используем формулу n(количество вещества) = m(вещества), M(вещества)
где n- количество вещества;
m- масса вещества;
М – молярная масса вещества, численно равна относительной молекулярной массе
1. Относительная молекулярная масса Мr(СuО)=64+16=80, следовательно, молярная масса М (СuО)=80г/моль.
2. Пользуясь соотношением (количество вещества) = (вещества) (вещества)
находим количество вещества: n(СuО)= (СО) = 120г = 1,5моль (СО) 80г/моль
Пример 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.
Решение. Используем формулу (количество вещества) = (вещества), (вещества)
1. 2. 3.
Молярная масса М(NаOH)= 23+16+1=40г/моль. m=nM
m(NаOH)= 2моль ×40г/моль=80г.
Ответил КирA
0
Спасибо но мне решение можно?
Новые вопросы