решен ие задач- определить массу осадка BaSO4полученного взаимодействием 19.6гр. серной кислоты с 0.4молями гидрооксида бария если практически выход осадка составляет92%
Ответы на вопрос
Ответил ama8054
0
H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
n(H2SO4) = 19.6г / 98 г/моль = 0.2 моль
n(BaSO4) = 0.2 моль( по уравнению реакции)
m(BaSO4)=0.2 моль* 233 г/моль = 46.6 г
46.6 *0.92= 42,87 г - выход 92%
n(H2SO4) = 19.6г / 98 г/моль = 0.2 моль
n(BaSO4) = 0.2 моль( по уравнению реакции)
m(BaSO4)=0.2 моль* 233 г/моль = 46.6 г
46.6 *0.92= 42,87 г - выход 92%
Ответил meri123456789
0
спасибо
Ответил meri123456789
0
и осуществи превращения-SO2-H2SO3-K2SO3-SO2
Ответил ama8054
0
Извини, но у меня уже нет времени
Ответил ama8054
0
В первой добавь воды
Потом гидроксид калия
А дальше разложение
Потом гидроксид калия
А дальше разложение
Ответил meri123456789
0
не понимаю так
Новые вопросы