Question

Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%.

Answer 1

m(H2SO4) = ω * m(раствора)

 100 = 10 * 98, 100 = 9.8 г
n(H2SO4) = m(H2SO4) 

M(H2SO4) = 9.8

98 = 0.1 моль
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
n(H2) = n(H2SO4) = 0.1 моль

n(H2) * M(H2) = 0.1 * 2 = 0.2г

m(H2) =0.2г