рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 42,5 г хлорида натрия и 119 г нитрита серебра
Ответы на вопрос
Ответил rekamf
0
Для решения этой задачи по химии, нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитритом серебра (AgNO2), а затем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить молекулярные массы веществ и их соотношение.
Сначала запишем уравнение реакции:
NaCl + AgNO2 → AgCl + NaNO2
Теперь найдем молекулярные массы:
- Масса NaCl = 42.5 г/моль
- Масса AgNO2 = 119 г/моль
- Масса AgCl = 143.3 г/моль (масса серебра (Ag) + масса хлора (Cl))
- Масса NaNO2 = 85 г/моль (масса натрия (Na) + масса нитрита (NO2))
Согласно уравнению реакции, 1 моль NaCl соответствует 1 моль AgCl. Поэтому масса AgCl будет такой же, как масса NaCl (42.5 г).
Теперь вы можете рассчитать массу осадка (AgCl), которая образуется в результате реакции между указанными веществами. Масса AgCl составляет 42.5 г.
Сначала запишем уравнение реакции:
NaCl + AgNO2 → AgCl + NaNO2
Теперь найдем молекулярные массы:
- Масса NaCl = 42.5 г/моль
- Масса AgNO2 = 119 г/моль
- Масса AgCl = 143.3 г/моль (масса серебра (Ag) + масса хлора (Cl))
- Масса NaNO2 = 85 г/моль (масса натрия (Na) + масса нитрита (NO2))
Согласно уравнению реакции, 1 моль NaCl соответствует 1 моль AgCl. Поэтому масса AgCl будет такой же, как масса NaCl (42.5 г).
Теперь вы можете рассчитать массу осадка (AgCl), которая образуется в результате реакции между указанными веществами. Масса AgCl составляет 42.5 г.
Новые вопросы