Рассчитать массу осадка, полученного при сливании растворов сульфата меди (2) и 17,1 г гидроксида бария.
Срочно. Заранее спасибо. :)
Ответы на вопрос
Ответил denisternovoi
0
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4
n(Ba(OH)2)=17.1/171=0,1 моль
M(Ba(OH)2)=171 гмоль
n(BaSO4)=n(Ba(OH)2)=0.1 моль
m(BaSO4)=0.1*233=23.3 г
M(BaSO4)=233 гмоль
n(Cu(OH)2)=n(Ba(OH)2)=0.1 моль
m(Cu(OH)2)=0.1*98=9,8 г
M(Cu(OH)2)=98 гмоль
m(осадок)=m(Cu(OH)2)+m(BaSO4)=9,8 г+23,3 г=33,1 г
Ответ:m(осадок)=33,1 г
n(Ba(OH)2)=17.1/171=0,1 моль
M(Ba(OH)2)=171 гмоль
n(BaSO4)=n(Ba(OH)2)=0.1 моль
m(BaSO4)=0.1*233=23.3 г
M(BaSO4)=233 гмоль
n(Cu(OH)2)=n(Ba(OH)2)=0.1 моль
m(Cu(OH)2)=0.1*98=9,8 г
M(Cu(OH)2)=98 гмоль
m(осадок)=m(Cu(OH)2)+m(BaSO4)=9,8 г+23,3 г=33,1 г
Ответ:m(осадок)=33,1 г
Ответил NataliKrr
0
Спасибо Вам!
Ответил denisternovoi
0
Не за что)
Новые вопросы